¡¡¡Muy buenas a tod@s cervecer@s!!! Muchos de vosotros, tanto consumidores casuales como asiduos bebedores, os habréis fijado que tanto en las latas como en los botellines hay un numerito junto al signo de grado (º). ¿Sabéis de qué se trata eso? Del contenido alcohólico de la bebida, de modo que, a mayor valor, mayor castañazo vas a tener, y por ende… no te recomiendo que cojas el coche. Seguramente, como cerveceros caseros, alguna vez os habréis preguntado cómo calcular el ABV (cantidad de alcohol) de vuestra cerveza, pensando que es muy difícil de obtener, que no tenemos los aparatos y conocimientos científicos suficientes para obtener dicha información…No obstante ello, nada más lejos de la realidad, con una serie de cálculos simples y un densímetro (puedes encontrar baratos, como el que utilizo yo adquirido en MásMalta) podemos averiguar cuál será el ABV (Alcohol by volume).
¿Densidad? Me suena del cole
Antes de pasar a saber la fórmula mágica, considero conveniente explicar el fundamento de la densidad, y cómo nos va a facilitar datos para obtener el ABV: cuando maceramos, pasamos principalmente azúcares y carbohidratos de cadena larga (almidones) al agua, de tal modo que, 1g de azúcar aumenta en 0,004 la densidad.
De este modo, creando un ejemplo (para ver mejor la explicación), si en el densímetro observamos un valor de 1,040, implica que por cada 100ml de disolución (generalmente con agua) tenemos 10g de azúcares. Es decir: 90g de agua (recordemos que 1g de agua y 1ml de agua es lo mismo) y 10g de glúcidos. Por ende, si por ejemplo queremos que, en un total de 3L de agua inicial, logremos una densidad de 1,040 (siguiendo la proporción 90g de agua y 10g de azúcar), necesitaremos un total de 333g de azúcar. Pero…¡ESPERA! ¿No serían 300g? Pues no, y aquí hay un error que se suele cometer sobre el papel. En la proporción de 90 de agua/10 de azúcares hay que contemplar que, como indica la proporción: por cada 10g de glúcidos, tenemos 90g de agua, de modo que en la fórmula que podríamos pensar de hacer:
3 (L) * 10 (g de azúcar) * 10 (factor de adecuación a la cantidad empleada)=300g de azúcar
debemos de añadir un cuarto factor, el cual tiene en cuenta que, por cada 10g de azúcar, no hay 100g de líquido:
3 * 10 * 10/(0,9) (valor corrector)=333g de azúcar, de tal modo que el nuevo valor es proporcional a la densidad de la bebida. Por ejemplo, si la densidad fuera de 1,080 y la proporción de azúcar fuera de 80g de agua y 20g de azúcar, el valor corrector sería de 0,8. Es decir, es bidireccional, cuando la densidad aumenta, el valor corrector disminuye.
Pero… ¿cómo saco el ABV?
Sé que he sido muy pesado con la explicación anterior, pero lo consideraba necesario para el correcto entendimiento de la siguiente parte el cual voy a dividir en dos partes: la primera, la explicación fundamentada, y la segunda, la fórmula salvavidas.
ABV Fundamentado
Partiendo del ejemplo de la densidad de 1,040 tenemos que tener en cuenta que, durante la fermentación, el azúcar se descompone principalmente en dos productos: etanol y CO2, más una serie de subproductos y energía que calienta el mosto. Por cada gramo de azúcar aproximadamente se generan unos 0,48g de etanol y 0,46g de CO2 (es decir, se establece una relación de 1,05g etanol/1g de CO2), siendo la pérdida de densidad resultado de la pérdida de CO2. Ahora bien, suponiendo que pasamos, tras la fermentación, de una densidad de 1,040 a 1,010 tenemos que en un litro se han liberado unos 30g de CO2, generándose, por ende, unos 32g de alcohol.
Ahora bien, esta cantidad de etanol es en gramos por litro, pero el ABV se expresa como volumen unicamente, de modo que, siendo la densidad del alcohol de 0,8 debemos de realizar una división para lograr el volumen de alcohol: 3,2/0,8=4º o 4 ABV.
ABV Rápido
Ahora bien, ¿cómo lo calculamos rápido simplemente sabiendo la densidad inicial y final? Muy simple: aplica esta fórmula: densidad inicial-densidad final/7,5–>1040-1010/7,5=4º.
Y… ¿la temperatura?
Hay un último factor a tener en cuenta, y es el tema de la temperatura. A la hora de medir la densidad, si la temperatura es muy alta, esta se va a ver reducida (para no perderte, piensa en un gas el cual se va expandiendo debido a la temperatura, reduciendo su densidad), de modo que, si hacemos la primera y la segunda medición a misma temperatura no hay que tener en cuenta la siguiente corrección, pero si por ejemplo obtenemos la densidad inicial a los 40º y la segunda a los 20º debemos corregir una de las dos, o el valor se verá alterado. Para ello, os comparto la siguiente tabla.
En el ejemplo anterior: si la densidad inicial a 40º fuera de 1,062 y la final a 20º fuera de 1,028, podemos corregir la primera, de tal modo que esta se quedaría en 1,068 (o sea, 1,062+0,0059), debiendo obtener un valor de densidad mayor.